к университету
сотрудники кафедры
методическая работа
методические указ. для студентов
научная работа
ссылки в помощь
главная

Аналитическая химия - лекция №6

Количественный анализ. Классификация методов. Гравиметрический анализ. Осажденная и гравиметрическая формы осадков. Расчеты в гравиметрическом анализе.

  Количественный анализ предназначен для установления количественного состава компонентов в анализируемой пробе. Ему предшествует качествен­ный анализ, устанавливающий, какие компоненты (элементы, ионы, молеку­лы) присутствуют в анализируемой пробе.

      Количественный анализ бывает трех видов: полный, частичный, общий.               При полном количественном анализе устанавливается полный количествен­ный состав всех компонентов, присутствующих в анализируемой пробе. На­пример,  для полного количественного анализа крови необходимо определить содержание 12 компонентов: натрия, калия, кальция, глюкозы, билирубина и  т. д. Полный анализ требует больших затрат времени и труда.

При выполнении частичного анализа определяется содержание лишь за­-

данных компонентов. Общий анализ устанавливает содержание каждого элемента в анализируе­мом образце независимо от того, в состав каких соединений они входят. Та­кой анализ обычно называют элементным.

КЛАССИФИКАЦИЯ МЕТОДОВ КОЛИЧЕСТВЕННОГО АНАЛИЗА

    Методы количественного анализа можно разделить на три большие груп­пы: химические, физические, физико-химические.

    Химические методы основаны на использовании количественно протекающих, различных по типу химических реакций: обменных, осадительных, окис­лительно-восстановительных и реакций комплексообразования. К химиче­ским относятся гравиметрический и титриметрический (объемный) методы анализа.

    Гравиметрический метод анализа основан на измерении массы определя­eмoгo компонента после его выделения в виде гравиметрической формы. Метод характеризуется высокой точностью, но длителен и трудоемок. В фармацев­тическом анализе его применяют в основном для определения влажности и зольности лекарственных препаратов.

    Титриметрический метод анализа основан на введении в точно измерен­ный объем раствора анализируемого вещества точно отмеренного объема раствора известной концентрации - титранта. Титрант вводится до тех пор, пока анализируемое вещество полностью прореагирует с ним. Этот момент называют конечной точкой титрования и устанавливают с помощью специ­aльныx химических индикаторов или инструментальными методами. Среди

химических методов количественного анализа это - самый распространен­ный метод.

     Химические методы анализа, хотя и являются в настоящее время основ­ными в химических лабораториях, во многих случаях не отвечают возросшим требованиям к анализу, таким как высокая чувствительность, экспрессность, селективность, автоматизация и др. Этих недостатков лишены инструменталь­ные методы анализа, которые можно разделить на три большие группы: опти­ческие, электрохимические, хроматографические.

ГРАВИМЕТРИЧЕСКИЙ АНАЛИЗ

     Гравиметрический метод основан на точном измерении массы вещества известного состава, химически связанного с определяемым компонентом и выделенного в виде соединения или в виде простого вещества. Классическое название метода - весовой анализ. Гравиметрический анализ основан на зако­не сохранения массы вещества при хи­мических превращениях и является наи­более точным из химических методов анализа: предел обнаружения составляет  0,10 %; правильность (относительная ошибка метода)   ±0,2 %.

     В гравиметрическом анализе исполь­зуют методы осаждения, отгонки (пря­мой и косвенной), выделения, термогравиметрию, электрогравиметрию.

     В методе осаждения определяемый компонент вступает в химическую ре­акцию с реагентом, образуя малораство­римое соединение. После проведения ряда аналитических операций (схема 1.1) твердый осадок известного состава взве­шивают и проводят необходимые вычис­ления.

       Последовательность аналитических операций в гравиметрическом методе осаждения

N этапа               Содержание этапа анализа

 1Расчет массы навески анализируемого вещества и ее   взвешивание

2  Растворение навески

3  Создание условий осаждения

4   Осаждение (получение осаж­денной формы)

5Отделение осадка фильтрова­нием

6 Промывание осадка

7 Получение гравиметриче­ской   формы (высушивание, прокаливание до постоян­ной массы)

8      Взвешивание гравиметриче­ской формы

9        Расчет результатов анализа

        Методы отгонки могут быть прямые и косвенные. В методе прямой отгонки определяемый компонент выделяют из пробы в виде газообразного продукта, улавливают и затем определяют его мас­су. В методах косвенной отгонки массу газообразного продукта определяют по разности масс анализируемого компонента до и после термической обработ­ки. В практике фармацевтического анализа этот метод широко применяется при опреде-лении влажности лекарственных препаратов, растительного сырья. Для некоторых лекарственных препаратов определение потери массы ∆m при   высушивании (температуре высушивания tсуш) является одним из обяза­тельных фармакопейных тестов, например: анальгин - tсуш = 100...105˚С,     Δm < 5,5 %; пиридоксина гидрохлорид (витамин В6) - tсуш = 100...105 ˚с,     Δm < 0,5 %;  парацетамол - tсуш = 100...105 ˚, Δm< 0,5 % и т. п.

       В термогравиметрическом анализе фиксируют изменение массы вещества в процессе нагревания, что позволяет судить о про исходящих превращениях и установить состав образующихся промежуточных продуктов. Термогравиметрический анализ осуществляют при помощи приборов дери­ватографов. В ходе эксперимента фиксируют изменение массы анализируе­мого образца (ось ординат) в зависимости от времени или температуры (ось абсцисс) и представ­ляют в виде термогра­виметрической кри­вой - термоrрави­граммы. Термогравимет­рия широко исполь­зуется для исследова­ния изменения соста­ва вещества и выбора условий высушива­ния или прокалива­ния осадков.

      Электрогравимет­рический анализ осно­ван на электроли­тическом выделении металлов и взвешива­нии полученного на электроде осадка. Основным физическим условием элек­тpoлитичecкoгo разделения металлов является определенное напряжение, при котором осаждаются одни и не выделяются другие металлы.

      В аналитической практике наиболее широкое применение находит грави­-

метрический метод осаждения, который и будет рассмотрен более подробно.

МЕХАНИЗМ ОБРАЗОВАНИЯ ОСАДКА И УСЛОВИЯ ОСАЖДЕНИЯ

       Образование осадка происходит в том случае, когда произ­ведение концентраций ионов, входящих в его состав, превышает величину произведения растворимости   ПР(KA) малорастворимого электролита:

                      К+  +  Аˉ ↔  КА;     [К+ ] [Аˉ] > ПР(КA),

т. е.  когда возникает местное (относительное) пересыщение раствора, ко­торое рассчитывают по формуле:

(Q -  S) /S,

где Q - концентрация растворенного вещества в какой-либо момент време­ни, моль/см3; S - растворимость вещества в момент равновесия, моль/см3   В этом месте появляется зародыш будущего кристалла (процесс зароды­шеобра-зования). Для этого требуется определенное время, называемое индук­ционным периодом. При дальнейшем прибавлении осадителя более вероятным становится процесс роста кристаллов, а не дальнейшее образование цент­ров кристаллизации, которые соединяются в более крупные агрегаты, состоящие из десятков и сотен молекул (процесс агрегации). Размер частиц при этом увеличивается, и более крупные агрегаты под действием силы тяжести выпа­дают в осадок. На этой стадии отдельные частицы, будучи диполями, ориен­тируются по отношению друг к другу так, что их противоположно заряжен­ные стороны сближаются (процесс ориентации). Если скорость ориентации больше скорости агрегации, то образуется правильная кристаллическая ре­шетка, если же наоборот,  выпадает аморфный осадок. Чем меньше раство­римость вещества, тем быстрее образуется осадок и мельче кристаллы. Одни и те же малорастворимые вещества могут быть выделены как в кристалличе­ском, так и в аморфном состоянии, что определяется условиями осаждения.

      Исходя из понятия относительного пересыщения раствора, следует, что чем ниже растворимость осадка S и чем выше концентрация реагирующих веществ Q, тем больше образуется зародышей и тем больше скорость агрега­ции. И наоборот: чем меньше разность (Q – S), то есть, чем выше раствори­мость осадка и ниже концентрация осаждаемого вещества, тем выше скорость ориентации. Следовательно, для получения крупных кристаллов, которые можно легко отфильтровать и промыть, необходимо проводить осаждение из  разбавленных растворов медленным прибавлением осадителя и при нагрева­нии (табл. 1.1).

Условия осаждения кристаллических и аморфных осадков

Влияющий фактор

Характер осадка

кристаллический

аморфный

Концентрация растворов вещества и осадителя

К разбавленному раствору исследуемого вещества прибавляют разбавленный раствор осадителя

К концентрированному раствору исследуемого вещества прибавляют концентрированный раствор осадителя

Скорость осаждения

Раствор осадителя прибавляют по каплям

Раствор осадителя прибавляют быстро

Температура

Осаждение ведут из горячих растворов (70 - 80˚С) горячим раствором осадителя

Осаждение ведут из горячих растворов (70 - 80˚С)

Смешивание

Осаждение производят при непрерывном перемешивании

Присутствие посторонних веществ

Добавляют вещества, повышающие растворимость (обычно сильные кислоты)

Добавляют электролиты-коагулянты

Время осаждения

Длительно выдерживают осадок в маточном растворе для «созревания» («старения»)

Фильтруют сразу после осаждения

    Таблица 1.1

           Чистота кристаллических осадков. Удельная поверхность кристаллических осадков (плошадь осадка, отнесенная к единице массы,   см2 /г) обычно мала, поэтому соосаждение за счет адсорбции незначительно. Однако другие виды соосаждения, связанные с загрязнением внутри кристалла, могут привести к ошибкам.

Известны два вида соосаждения в кристаллических осадках:

1)   инклюзия - примеси в виде индивидуальных ионов или молекул гомо­генно распределены по всему кристаллу;

2)   окклюзuя - неравномерное распределение многочисленных ионов или молекул примеси, попавших в кристалл из-за несовершенства кристалличе­ской решетки.

Эффективным способом уменьшения окклюзии является «старение» («созревание»)­ осадка, в ходе которого происходит самопроизвольный рост более крупных кристаллов за счет растворения мелких частиц, совершенствуется кристаллическая структура осадка, сокращается его удельная поверхность, вследствие чего десорбируются и переходят в раствор примеси поглощенных ранее веществ. Время «созревания» осадка можно сократить, нагревая раствор с осадком.

       Чистота аморфных осадков существенно уменьшается в результате процесса адсорбции, так как аморфный осадок состоит из частиц с неупорядоченной структурой, образующих рыхлую пористую массу с большой поверхностью. Наиболее эффективным способом уменьшения в результате процесса адсорбции является переосаждение. В этом случае отфильтрованный осадок растворяют и снова осаждают. Переосаждение существенно удлиняет анализ, но оно неизбежно для гидратированных железа (III) и алюминия оксидов, цинка и марганца гидроксидов и т. п. Процессом, обратным коагуляции аморфного осадка, является его пептизация явление, в результате которого коагулированный коллоид возвращается в исходное дисперсное состояние. Пептизация часто наблюдается при промывании аморфных осадков дистиллированной водой. Эта ошибка устра­няeтcя при правильном выборе промывной жидкости для аморфного осадка.

ОСАЖДЕННАЯ И ГРАВИМЕТРИЧЕСКАЯ ФОРМЫ.

 ТРЕБОВАНИЯ К НИМ.

      В гравиметрическом методе осаждения существуют понятия осажденной

и гравиметрической форм вещества. Осажденной формой называют соединение, в виде которого определяемый компонент осаждается из раствора. Гравиметрической (весовой) формой называют соединение, которое взве­шивают. Иначе ее можно определить как осажденную форму после соответ­ствующей аналитической обработки осадка. Представим схемы гравиметрического определения ионов   SO­42- ,  Fe3+,    Мg2+   

     S0­42-            +         Ва2+        ↔              BaS0­­4↓           →         BaS0­4 ↓       

определяемый                осадитель            осажденная              гравиметрическая        

       ион                                                      форма                           форма                              

       Fe3+           +                3OH‾       ↔      Fe(OH)­­3↓          →      Fe2O3

определяемый                осадитель        осажденная                 гравиметрическая        

ион                                                           форма                          форма    

 Mg2+       +  НРО­­­4 2 -+ NH4H2O ↔  Mg NH4 P04↓ +  H2O  →     Mg2 P2 O7      определ.           осадитель            осажденная форма     гравиметрич. форма

ион  

      Из приведенных примеров видно, что не всегда гравиметрическая форма совпадает с осажденной формой вещества. Различны и требования, предъяв­ляемые к ним.

      Осажденная форма должна быть:

·       достаточно малорастворимой, чтобы обеспечить практически полное

    выделение определяемого вещества из раствора. В случае осаждения

    бинарных электролитов ( AgCl;  BaS04;  СаС2О4  и т. п.) достигается

    практически полное осаждение, так как произведение растворимости этих

    осадков меньше, чем 10 - 8 ;

·       полученный осадок должен быть чистым и легко фильтрующимся (что определяет преимущества кристаллических осадков);

·        осажденная форма должна легко переходить в гравиметрическую форму.

        После фильтрования и промывания осажденной формы ее высушивают или прокаливают до тех пор, пока масса осадка не станет постоянной, что подтверждает полноту превращения осажденной формы в гравиметрическую и указывает на полноту удаления летучих примесей. Осадки, полученные при осаждении определяемого компонента органическим реагентом (диацет­илдиоксимом, 8-оксихинолином, α-нитрозо-β-нафтолом и т. д.), обычно высуши­вают. Осадки неорганических соединений, как правило, прокаливают

       Основными требованиями к гравиметрической форме являются:

·       точное соответствие ее состава определенной химической формуле;

·       химическая устойчивость в достаточно широком интервале темпера­тур, отсутствие гигроскопичности;

·       как можно большая молекулярная масса с наименьшим содержанием

 в ней определяемого компонента для уменьшения влияния погрешностей  

 при    взвешивании на результат анализа.

ВЫЧИСЛЕНИЕ РЕЗУЛЬТАТОВ

В ГРАВИМЕТРИЧЕСКОМ МЕТОДЕ АНАЛИЗА

      Гравиметрический анализ включает два экспериментальных измерения: определение массы навески mн анализируемого вещества и массы продукта известного состава, полученного из этой навески, то есть массы гравиметри­ческой формы mгр.ф анализируемого вещества.

     На основании этих данных несложно вычислить массовую процентную долю w, %  определяемого компонента в навеске:

w, % = mгр.ф­ F ∙ 100 / mн ,

где F - гравиметрический фактор (фактор пересчета, аналитический мно­житель) рассчитывают как отношение молекулярной массы определяемого компонента к молекулярной массе гравиметрической формы с учетом стехио­метрических коэффициентов.

     Значение гравиметрических факторов, рассчитанное с высокой точнос­тью, приводится в справочной литературе.

     Пример 1. Сколько граммов Fе2О3 можно получить из 1,63 г Fе3О4? Рас­считайте гравиметрический фактор.

Р е ш е н и е. Необходимо допустить, что 3О4 количественно превраща­ется в 2О3  и для этого имеется достаточное количество кислорода:

2 Fе3О4 + [О] ↔ 3 Fе2О3

     Из каждого моля Fе3О4 получается 3/2 моля Fе2О3. Таким образом, число молей Fе2О3 больше, чем число молей Fе3О4, в 3/2 раза, то есть:

nM(Fе2О3) = 3/2 nM(Fе3О4);

m(Fе2О3) / М(Fе2О3) = 3/2 m(Fе3О4) / М(Fе3О4)

где n - число молей определяемого компонента, из которого получается один моль гравиметрической формы;   m - масса вещества, г;   М - молярная масса вещества, г/моль.

 Из формулы             m(Fе2О3) = 3/2 (m(Fе3О4) ∙ М(Fе2О3)) / М(Fе3О4)

получаем

                 m(Fе2О3) = m(Fе3О4) ∙ 3М(Fе2О3) / 2М(Fе3О4)

и подставляем в нее численные значения:

m(Fе2О3) = 1,63 ∙(3 ∙ 159,7) / (2 ∙ 231,5) = 1,687 ≈ 1,69 г.

      Гравиметрический фактор F равен:

F = 3М(Fе2О3) / 2М(Fе3О4) = 1,035.

      Следовательно, в общем случае гравиметрический фактор определяют по формуле:

F = (а ∙ Мопред.в-во) / (b ∙ Мгр.ф),

где а и b - небольшие целые числа, на которые нужно умножить молекуляр­ные массы, чтобы число молей в числителе и знаменателе было химически эквивалентно.

      Однако не во всех случаях эти расчеты применимы. При косвенном опре­делении железа в Fе2(SО4)3, которое заключается в осаждении и взвешивании BaSО4 (гравиметрическая форма), при расчете аналитического фактора в чис­лителе и знаменателе формулы нет общего элемента. Здесь необходим другой способ выражения химической эквивалентности между этими величинами:

2 M(Fe3+) ≡≡ l М(Fе2(SО4)3) ≡≡ 3 M(SO42-) ≡≡ 3 M(BaSО4).

     Гравиметрический фактор для массовой процентной доли железа будет выражаться:

                                              F = 2M(Fe3+) / 3M(BaSО4) .

   Пример 2.   Раствор препарата Nа3РО4 ( mн = 0,7030 г) осадили в виде           MgNН4РО4∙ 6Н2О. После фильтрования и промывания осадок прокалили при 1000 ˚С. Масса полученного осадка Mg2P2О7 составила 0.4320 г. Рассчитайте массовую процентную долю фосфора в навеске

 Р е ш е н и е.

 mгр.ф (Mg2P2О7) = 0,4320 г;

 F = 2М(Р) / М(Mg2P2О7) = 0,2782;       mн = 0,7030 г;

 W,% = mгр.ф F ∙ 100 / mн

 w, %(Р) = 0,4320 ∙ 0,2782 ∙ 100 / 0,7030 = 17,10 %.

Пример 3.   При прокаливании загрязненного препарата натрия оксалата mн = 1,3906 г получили остаток массой mгр.ф = 1,1436 г. Определите степень чистоты образца.                t

Na2C2О4 → Nа2СО3 + СО↑

 Ре ш е н и е. Следует допустить, что разница между исходной и конечной массами соответствует потере углерода оксида при прокаливании. Анализ основан на измерении этой величины:

n(СО) = n(Na2C2O4),

следовательно,

w, %(Na2C2O4) = (mн - mгр.ф) F ∙ 100 / mн ;

 F = M(Na2C2O4) / M(CO) = 4,784;

w, %(Na2C2O4) = (1,3906 – 1,1436) ∙ 4,784 ∙ 100 / 1,3906 = 84,97 %.

 ВЫБОР МАССЫ НАВЕСКИ В ГРАВИМЕТРИИ

      Как известно, точность анализа зависит как от массы навески, так и от массы гравиметрической формы, получаемой из нее. Если навеска будет взята с большой точностью, а полученная из нее гравиметрическая форма будет малой величиной, измеренной с большой по­грешностью, то весь анализ будет выполнен с ошибкой, допущенной при взвешивании гравиметрической формы. Поэтому должна быть взята такая навеска, чтобы при ее взвешивании и при взвешивании полученной из нее гравиметрической формы ошибка не превышала ± 0,2 %. Для этого необходи­мо определить минимальную массу, которую еще можно взвесить с точнос­тью ± 0,2 % на аналитических весах с абсолютной ошибкой взвешивания ± 0,0001 г, а минимальная ошибка, учитывая возможный разброс (±), в этом случае будет равной 2 ∙ (±0,000 1) = ±0,0002 г.

100 г    -     ± 0,2 г

        х       -   ± 0,0002 г

х = 0,1 г 

      Следовательно, такой минимальной массой m­min является 0,1 г. При вели­чине, меньшей чем 0,1 г, ошибка превысит  0,2 %. При расчете массы навески в гравиметрическом анализе масса грави­метрической формы компонента приравнивается к минимальной массе вещества:

mгр.ф  = mmin ,           mн = mmin F ∙ 100 / w, %.

      Если величина массы навески, рассчитанная по указанной формуле, окажется менее 0,1 г, то навеску следует увеличить до 0,1 г. Чаще всего массу исходной навески указывают в методике анализа или же для объемных аморфных осадков массу навески берут около 0,1,   а для кристаллических ­от 0,1 до 0,5 г.

      Расчет количества осадителя проводят с учетом возможного содержания определяемого компонента в анализируемой пробе. Для полноты выделения осадка применяют умеренный избыток осадителя. Если осадитель летуч (на­пример, раствор хлороводородной кислоты), берут двух-, трехкратный избы­ток, который впоследствии удаляют при нагревании осадка. Если осадитель нелетуч (растворы бария хлорида, аммония оксалата, серебра нитрата и т. п.), достаточно его полуторакратного избытка.

 АНАЛИТИЧЕСКИЕ ВЕСЫ.  ПРАВИЛА ОБРАЩЕНИЯ С НИМИ

      Аналитические весы - это точный физический прибор, пользование кото­рым допускается при строгом соблюдении правил, обеспечивающих необхо­димую воспроизводимость и точность взвешивания.

     Правила обращения с аналитическими весами включают следующие основ­ные требования:

1. Весы должны быть установлены на жестко закрепленной поверхности,

зaщищающей их от различных потрясений, и в специально оборудованном    помещении  -  весовой комнате.

2. Недопустимы резкие колебания температуры, действие прямых сол­нечных лучей, а также воздействие на аналитические весы химических веществ.

3. Предельно допустимая нагрузка аналитических весов должна быть не более 200 г.

4. При взвешивании предметов на аналитических весах необходимо, что­бы они имели температуру весовой комнаты.

5. Взвешиваемое вещество помещают на левую чашку весов в специаль­ной таре (бюксы, тигли, часовое стекло). Гири аналитического разно­веса помещают на правую чашку весов.

6. Взвешиваемые предметы и гири вносят через боковые дверцы весов (шторки). Взвешивание производят только при закрытых дверцах весов.

7. Гири аналитического разновеса берут только специально предназна­ченным пинцетом. Все операции со сменой разновеса производят при полном арретировании весов.

8. До и после каждого взвешивания необходимо проверять нулевую точку весов.

9. Во избежание перекоса чашек весов гири и взвешиваемые предметы помещают в центр чашек.

10. Запись результатов взвешивания проводят по пустым гнездам аналити­ческого разновеса и по данным барабанов с десятыми и сотыми доля­ми грамма. Третий и четвертый знаки после запятой снимают со светя­щегося табло.

11. По окончании взвешивания необходимо убедиться, что весы арретиро­ваны, полностью разгружены и дверцы футляра плотно закрыты.

12. Для уменьшения ошибки взвешивания необходимо пользоваться ана­литическим разновесом, предназначенным для строго определенных аналитических весов.

      Следует отметить, что даже при соблюдении всех упомянутых правил

могут возникать ошибки взвешивания, зависящие от различных причин:

·       вызванные неравноплечестью коромысла весов;

·       за счет изменения массы тела в процессе взвешивания;

·       за счет взвешивания в воздухе, а не в вакууме;

·       вызванные несоответствием массы гирь (разновесов) их номинальной

массе.

ПРИМЕНЕНИЕ ГРАВИМЕТРИЧЕСКОГО МЕТОДА АНАЛИЗА

      Использование неорганических осадителей позволяет получать в виде гра­виметрической формы либо соли, либо оксиды определяемых веществ. Неор­ганические реагенты не отличаются специфичностью, но в анализе наиболее часто используют: NH4ОH  (Fе2О3,  SnО2);  H2S  (CuS,  ZnS или ZnSО4,  As2S3 или As2S5, Вi2S3);  (NH4)2S  (HgS);  NH4H24  ( Mg2P2О7,  Al34,  Мn2Р2О7);  H24  (PbSО4,  BaSО4,  SrSО4);  Н2С2О4  (СаО);  НСl  (AgCl,  Hg2Cl2,  Na в виде NaCl из бутанола);  AgNО3 ( AgCl,  AgBr,  AgI);  BaCl2  (BaSO4) и пр.

      Иногда в основу гравиметрических определений положено восстановле­ние определяемого компонента до элемента, который служит гравиметриче­ской формой.

      Для гравиметрического определения неорганических веществ предложен ряд органических реагентов, которые, как правило, обладают большей селек­тивностью. Известны два класса органических реагентов. Первые образуют малорас­творимые комплексные (координационные) соединения и содержат не менее двух функциональных групп, имеющих пару неподеленных электронов. Еще их называют хелатообразующими реагентами, например 8-оксихинолин осаж­дает более двадцати катионов:

                                                                                    

                                                                      OH 

      Растворимость оксихинолятов металлов изменяется в широких пределах в зависимости от природы катиона, значения рН среды.

      В 1885 году бьл предложен l-нитрозо-2-нафтол - один из первых селек­тивных органических реагентов, который широко используют для опреде­ления кобальта в присутствии никеля, а также для определения ионов висму­та(3), хрома (III), ртути (II), олова (IV) и т. п.:

                                                                                NO               

OH  

 

            Диацетилдиоксим  (диметилглиоксим) отличается высокой селективностью, и его широко используют для гравиметрического определения малых концентраций никеля:

CH3 CCCH3

                                                                                                                           │     │

                                                                                                                   OH - N      N - OH

ПОГРЕШНОСТИ ГРАВИМЕТРИИ

      Гравиметрический метод анализа дает наиболее правильный результат, и, несмотря на длительность и трудоемкость, его очень часто применяют как проверочный метод в арбитражных анализах. Систематические методические ошибки в гравиметрии могут быть учтены и уменьшены в ходе выполнения соответствующих операций ( табл. 1.2).

                                                  Методические погрешности гравиметрии 

 

Гравиметри-ческая операция

Абсолютная погрешность

положительная (завышенный результат)

отрицательная (заниженный результат)

Выбор осадителя:

 

а) природа осадителя

 

 

б) количество   осадителя

 

 

 

 

Нелетучий, неспецифический осадитель

 

Небольшой избыток осадителя, соосаждение посторонних ионов

 

 

 

Высокая растворимость осаждаемой формы, коллоидообразование

Недостаток осадителя. Слишком большой избыток осадителя, повышение растворимости осадка в результате комплексообразования или солевого эффекта

 

Осаждение

Соосаждение посторонних ионов

Недостаточное время созревания (кристаллические осадки). Коллоидообразование (аморфные осадки)

 

Фильтрование

________

Неправильный выбор фильтра – прохождение частиц осадка через фильтр

 

Промывание

 

Промывание нелетучей промывной жидкостью

Избыток промывной жидкости: пептизация аморфного осадка; гидролиз кристаллического осадка. Потери в результате растворимости

Получение гравиметри-ческой формы

Температура прокаливания: получение соединения другого состава, гигроскопичность, поглощение СО2 из воздуха

Превышение температуры высушивания для осадков органической природы. Превышение температуры прокаливания (получения соединения другого химического состава)

   Таблица 1.2

       Правильность метода объясняется малой систематической ошибкой измерений, связанной  с точностью взвешивания на аналитических весах:

Sx / x = √(Sa / a)2 + 1/n(Sm / m)2  ,

 

где Sa – точность взвешивания на аналитических весах ( 0,0002 г для весов АДВ – 200;    0,00005 г для полумикровесов и т.д.);   а – навеска анализи-руемого вещества, г;   т - масса гравиметрической формы, г;   п - количество прокаливаний или высушиваний для получения постоянной массы.        

Анализ приведенных данных показывает, что выявить вид ошибки можно при рассмотрении методики определения с учетом механизма образования осадка, свойств веществ, используемых и получающихся в ходе анализа.

В настоящее время значение гравиметрических методов анализа несколь­ко уменьшилось, однако не следует забывать, что, имея достоинства и недо­статки, гравиметрический анализ является оптимальным для решения доста­точно большого количества аналитических задач.

83003 Украина, г. Донецк, пр. Ильича, 16. Тел.:8(062) 389-80-42